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Nomenclatura de la Quimica Organica Musica de Fondo

Quimica

Objetivo

Este Blog forma parte de una practica escolar de la materia de NTIC de la Universidad de Sonora y tiene como objetivo aportar información sobre como nombrar los compuestos según las reglas que estableció la IUPAC.

Reglas de la IUPAC

›En 1956, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), estableció reglas o normas para denominar los compuestos).
Nomenclatura

             *Nomenclatura Sistemática

                     Se utilizan los prefijos: Mono, Di,Tri,Tetra,Penta, Hexa, Hepta,…

Ejem:

Cl2O3 Trióxido de cloro

I2O Monóxido de yodo 

 *Nomenclatura de Stock

Cuando el elemento tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. 

Ejem:

Fe(OH)2  Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3  Hidróxido de hierro (III)

               *Nomenclatura Tradicional

  Para poder distinguir la valencia de los elementos se utiliza una serie de prefijos

 (per ó hipo) y sufijos (ico y oso).

CC de Pagina

Oxidos

Óxidos
 ›Definición: compuestos formados por el oxígeno y casi cualquier otro elemento.

Óxidos Metálicos

Metal (IA, IIA) + Oxígeno------Óxido metálico                                                                Na  +    O2-------2 Na2O

1.    Se antepone la palabra óxido seguida del metal correspondiente

Óxido de litio= Li2O

Óxidos No Metálicos

No metal    +   Oxígeno------Óxido no metálico

4S        +      O2--------- 2 S2O

1. Para dar nombre a estos óxidos, se utilizan los prefijos Mono (1), Di (2), Tri (3), Tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), etc… para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto correspondiente.

2. Se antepone la palabra óxido, seguida del no metal correspondiente.

3. Algunos no metales pueden producir más de dos óxidos. Para designar a éstos se consideran dos de ellos normales y se nombran en la forma usual (con la terminación oso para el menor núm. de oxidación e ico para el de mayor), y aquél que tiene el más bajo núm. de oxidación lleva el prefijo Hipo con la terminación oso y el que tiene el más alto núm. de oxidación lleva el prefijo Per y la terminación ico.

Sales

SALES

›Se define como el producto de la reacción entre un ácido y una base, quedando estructuradas como:

              metal +  no metal.

                 2Na +     Cl2-------- 2NaCl

Sales Binarias

Hidrácidos + Base --------- Sal Binaria + agua

     HCl + NaOH-----------NaCl + H2O

Para nombrar a este tipo de sales, se cambia la terminación hídrico del ácido por la terminación uro, seguida del nombre del metal correspondiente.

Sulfuro de hierro = Fe2S3

Sales ternarias

Oxiácido  + Base--------Sal ternaria  + agua

H3PO4  + 3 KOH---------K3PO4   + 3 H2O

Se nombran cambiando la terminación oso del ácido por ito en la sal, e ico del ácido por ato en la sal.

No. de Oxidacion       Prefijo           Terminacion

+1 a +2                      Hipo                    oso-ito

+3 a +4                                                          oso-ito

+5 a +6                                                          ico-ato

+7                                    Per                         ico-ato

CC por imagen

Bases

BASES

›Definición: Sustancia formada por la unión de iones hidroxilos (OH-) con metales y capaces de liberarlos cuando se encuentra en solución acuosa.

›Su fórmula general es MOH, donde:

›OH = Ion hidroxilo

›M = Metal (Elemento de IA, IIA)

Óxido metálico + agua-----------Base o Hidróxido

     CaO + H2O------------Ca(OH)2

                 

Sulfuro de metal + agua----------Base o Hidróxido

  Na2S + H2O---------2NaOH+ 2 H2S

Metal + agua---------Base o Hidróxido

2 Na + 2 H2O              2 NaOH + H2

Reglas para nomenclatura de Bases:

Para nombrar a las bases o hidróxidos, se antepone la palabra Hidróxido seguida de la preposición de.

Finalmente se indica el metal correspondiente.

Si un mismo metal forma dos hidróxidos diferentes, para distinguirlos se escribe entre paréntesis al final del nombre un número romano que indica el estado de oxidación del metal.

Acidos

     ÁCIDOS

›Definición: Sustancia que contiene hidrógeno y que genera iones H+ cuando se encuentra en solución acuosa.

›Su fórmula general es HA, donde:

›H= Hidrógeno

›A= Elemento del grupo: VIA, VII A, Ión poliatómico (SO4+2, NO21-, PO43-)

Clasificacion de los Acidos

Hidrácidos o ácidos binarios

Oxiácidos o ácidos ternarios

      1. Hidrácidos o ácidos binarios

Hidrógeno + Elemento del Grupo VIA y VIIA---------Hidrácido

Ejemplo: H2 + F2  ---------  2 HF

Reglas para nombrar a los Hidrácidos:

Se escribe la palabra ácido

Enseguida se escribe el prefijo o raíz del nombre del elemento 

no metálico que acompaña al hidrógeno.

Se agrega al prefijo la terminación hídrico.

2. Oxiácidos o ácidos ternarios

Oxido no metalico + agua-------Oxiacido
Ejemplo: SO2 + H2O-------H2SO3

Reglas para nombrar a los Oxiácidos:

Se escribe primero la palabra ácido

Determinar el número de oxidación del elemento central.

Si el número de oxidación del elemento central lo requiere se escriben los prefijos Hipo o Per. Si no lo requiere se continúa directamente con el paso 4.

Enseguida se escribe el nombre de la raíz del elemento central.

Finalmente se escriben las terminaciones oso ó ico.

No. de Oxidacion           Prefijo              Terminacion
             
             +1 a +2              Hipo                    oso

             +3 a +4                                          oso
       
             +5 a +6                                           ico

              +7                     Per                        ico

             

               

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